Tartalom

• irányok
• tippek
• figyelmeztetés
• Amire szüksége van

A hidrogén-kloridot rendszerint vízben oldjuk sósavként. Környezeti hőmérséklet és légköri nyomás esetén azonban gáz, bár vízben nagyon jól oldódik. Ha ismeri a HCl hőmérsékletét és részleges nyomását a gázkeverékben (azaz az a nyomás, amely akkor lenne, ha csak olyan gáz van, amely ugyanazt a térfogatot foglalná el), akkor meg tudja határozni, hogy hány mól HCl van jelen, és ezáltal a száma hidrogénatomok.

irányok

A hidrogén-kloridot általában vízben oldva adják el (Hemera Technologies / PhotoObjects.net / Getty Images)

1. Visszahívás az ideális gáz-képletből, PV = nRT, ahol P nyomás, V térfogat, R 0,08206 légköri liter mól Kelvinre, és T a Kelvin hőmérséklete. Megjegyezzük, hogy a Kelvin egy, a tudományban általánosan használt hőmérsékleti mérőszám, mivel a Celsius vagy Fahrenheit hőmérsékleti skáláktól eltérően nulla pontja abszolút nulla.

2. Konvertálja hőmérséklet-mérését Kelvinre. Ha az ismert hőmérséklet Celsiusban van, akkor hozzáadjon 273,15 fokot a Kelvinre való átváltáshoz. Ha a hőmérséklet Fahrenheitben van, akkor Celsius-ra konvertálva 32 fokkal kivonva és 5/9-el szorozva, majd 273,15 hozzáadásával hajtsa végre a Kelvinre való átalakítást.

   
   

3. Oldja meg az n-re vonatkozó ideális gázegyenletet, ami a mólok száma. Mivel a PV = nRT, amikor mindkét oldalt RT-vel osztja el, az egyenlet n = PV / RT lesz.

4. Adja meg az egyenletben a részleges nyomás, térfogat és hőmérséklet értékeket. Győződjön meg róla, hogy a nyomás atm egységekkel rendelkezik. Ha a részleges nyomásmérés psi-ben van, akkor az értéket konvertálni lehet az érték 0,05805 atm / pascal szorzatával.

   Példa: Tegyük fel, hogy a hőmérséklet 295 Kelvin, és a HCl gázok keveréke 2,0 liter. A HCl részleges nyomása ebben a keverékben 0,20 atm. Hány mól HCl van jelen? Ismert, hogy n = PV / RT, ezért n = (0,20) (2,0) / (0,08206) (295) = 0,40 / 24,2 = 0,017 mol HCI.

5. Megjegyezzük, hogy minden HCl molekula egy hidrogénatomot tartalmaz. Ezért a HCl móljainak száma megegyezik a jelenlévő hidrogén-molok számával. Ebben a példában tehát az eredmény 0,017 mól hidrogén.

   
   

tippek

• Ha ismeri a keverék teljes nyomását és a jelenlévő gázok számát, akkor a HCl móljainak számát kissé egyszerűbb módon számíthatja ki. A HCl részleges nyomását a gáz teljes nyomásával osztjuk meg, és az eredményt a gáz mólszámával megszorozzuk, hogy megkapjuk a HCl mólszámát.

figyelmeztetés

• Vegye figyelembe, hogy az eredmény csak közelítés. Jó közelítés, mivel a HCl egy viszonylag kis molekula, de az ideális gázegyenlet egy korlátozó törvény, ami azt jelenti, hogy a kapott eredmények pontosabbak, amikor a szóban forgó molekulák kisebbek és a kölcsönhatások közöttük van gyengébb lesz.

Amire szüksége van

• ceruza
• papír
• számológép