Tartalom
A vegyészek a "molaritás" kifejezést egységként használják a koncentráció mérésére. Például egy 1 mólos sósavoldat (M) egy liter savat tartalmaz minden liter oldatban. Tehát, ha 2 liter ilyen oldat van ebben a koncentrációban, akkor 2 mol sósav lesz benne. A kémikusok általában savas oldatokat készítenek koncentrált oldatok hígításával. Például egy koncentrált 12 M sósavoldatot használnak a laboratóriumban az 1 M oldat elkészítéséhez.
1. lépés
Döntse el az elkészítendő oldat mennyiségét. Ebben a példában 300 ml 1 M sósavoldatot használunk.
2. lépés
Számológép segítségével keresse meg az elkészítendő oldat moláris szorzatát az oldat térfogatával, milliliterben. Például, ha 300 ml 1 moláris oldatot szeretne készíteni, akkor tegyen 300 x 1 = 300 értéket.
3. lépés
Keresse meg az előző érték hányadosát a koncentrált oldat molaritásával, amelyet a hígítás elkészítéséhez használ. Például, ha 12 M sósavoldatot használ: 300/12 = 25. Az 1 M oldathoz 25 ml 12 M savoldatra lesz szükség.
4. lépés
Használjon elég nagy főzőpoharat az elkészített oldat végső térfogatának megtartásához. Például használjon 500 ml-es főzőpoharat a 300 ml-es 1 M sósavoldathoz.
5. lépés
Adja hozzá a főzőpohárba a számított koncentrált savmennyiséget. Az előző példával folytatva adjon 25 ml savoldatot az 500 ml-es főzőpohárba.
6. lépés
Adja hozzá a vizet a főzőpohárban lévő jelhez, amely jelzi az 1 M savas oldat végső térfogatát. Azonosítsa az oldat szintjét azáltal, hogy megjegyzi, hogy a folyadék teteje enyhe görbét vagy meniszt képez. Használja ennek a meniszkusznak az alját a megoldás megfelelő szintjének meghatározásához. Ezért adjunk hozzá vizet, amíg a meniszkusz alja el nem éri a 300 ml-es jelet a főzőpohár oldalán.
