Tartalom
A kísérletekhez nem kell divatos és drága vegyszereket vásárolni. Épp ellenkezőleg, használhat olyan alapanyagokat, amelyeket otthon találtak, vagy amelyek könnyen megtalálhatók egy boltban. A legtöbb háztartásban több vegyi anyag is rendelkezésre áll, és sokuk előnye, hogy viszonylag biztonságos és stabil. Annak ellenére, hogy a biztonság mindig aggodalomra ad okot, mégis házi kémiai reakciókat hajthat végre.
Kémia otthon
Mielőtt vegyi reagenseket vásárolna, keresse meg otthon a kísérletekben felhasználható összetevőket. Az olyan termékek, mint a vízben oldódó savkötő tabletták, szódabikarbóna, szappan, gyümölcslevek és tisztítószerek, kiváló jelöltek a kémiai reakciókban.
Sok vegyszer is van, amelyet könnyen megtalálhat egy boltban. A súroláshoz használt acélgyapot kiválóan alkalmazható tudományos kísérletekhez. Számos üzletben lehet vásárolni szárazjeget, amely fagyasztott szén-dioxid, különösen a partikellék-áruházakban.
Ne keverje ki az összetevőket. Néhány anyag, még a közönséges és a látszólag biztonságos is, a reakció során potenciálisan veszélyes folyadékokat és gázokat hozhat létre. Nézze meg a biztonsági kézikönyveket, mielőtt reakciót hozna létre két új anyag között. Ha nem kompatibilisek, ne keverje össze őket a reakció kialakulásához, és dobja el őket együtt (még akkor is, ha a mosogatón keresztül van). Az eredmények, beleértve a maró savakat, mérgező gázokat és akár robbanásokat is, veszélyesek lehetnek a környezetre és az egészségre.
Sav-bázis reakció
Biztonságos és szórakoztató sav-bázis reakciót hozhat létre ecet, szódabikarbóna és műanyag palack használatával. Részben töltse fel az üveget ecettel. Helyezzen egy kanál szódabikarbónát az ecetbe, és figyelje meg az eredményt. A keverék habozni kezd és buborékokat képez. Tegyen még szódabikarbónát, és figyelje tovább. A kísérlet szórakozásához keverjen össze egy kis mennyiségű mosószert és nézze meg, ahogy a buborékok felrobbannak.
Ez a kísérlet azért működik, mert az ecet savas anyag, a szódabikarbóna pedig alapanyag. Amikor egy sav és egy bázis találkozik, semlegesítési reakciót váltanak ki, amely vizet és új vegyületet eredményez. Az ecet és a nátrium-hidrogén-karbonát esetében az egyik termék szén-dioxid-gáz, amely felelős a buborékokért. Készíthet házi pH-mutatót is ebben a kísérletben, hogy megfigyelje a pH változását az ecetsav semlegesítésével. Adjon hozzá vöröskáposzta-levet, és szódabikarbóna hozzáadásával figyelje meg a vörösről (jelezve, hogy ez sav) lilára (semleges anyag) és zöldesre (egy alap).
Acél gyapjú hő
Helyezzen egy kis darab acélgyapotot egy hőmérővel ellátott edénybe, és ellenőrizze a hőmérsékletet. Távolítsa el az acélgyapotot, és mártsa bele az ecetbe egy-két percig. Nyomja össze az ecetet, és tegye vissza az acélgyapotot az üvegbe, és helyezze bele a hőmérőt. Zárja le az üveg fedelét, és a következő öt percig nézze meg a hőmérőt.
Ebben az esetben az ecet reagál az acélgyapot felületével, eltávolítva az esetleges felületi burkolatokat, és az acélgyapotban található vas rozsdásodni kezd. A rozsda az anyag (jelen esetben a vas) reakciója a levegőben lévő oxigénnel. A kémiai folyamat hőt termel termékként. Ha néhány napig hagyja az acélgyapotot, akkor egy másik típusú kémiai reakció jeleit látja: a színváltozás, mivel az acélgyapot ezüstszürkéből rézbarnává válik.
